1.原子半徑125皮米,第一電離能915kJ/mol,電負(fù)性1.6。硬度2.5,有延展性,良好的傳熱、導(dǎo)電性,鋅燃燒時(shí)有藍(lán)綠色火焰。高溫時(shí)跟水蒸汽反應(yīng)放出氫氣。加熱時(shí)可跟鹵素,硫等反應(yīng)。易與酸反應(yīng),但高純鋅反應(yīng)慢,若加入少量硫酸銅溶液,或跟銅、鎳、鉑等金屬接觸時(shí),反應(yīng)加快。溶于強(qiáng)堿溶液,化學(xué)性質(zhì)比較活潑。

2.室溫時(shí)在空氣中較穩(wěn)定。在潮濕空氣中生成一層灰色堿式碳酸鋅,可作保護(hù)膜。

3.穩(wěn)定性^[12]  穩(wěn)定

4.禁配物^[13]  胺類、硫、氯代烴、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化物、強(qiáng)氧化劑、水、堿金屬氫氧化物

5.避免接觸的條件^[14]  潮濕空氣

6.聚合危害^[15]  不聚合

1.用作分析試劑,如作還原劑,用于砷、銅、硝酸鹽等測(cè)定。

2.與乙酸、鹽酸、硫酸、堿、水(含氯化按)等共用作還原劑。鋅粉蒸餾。制有機(jī)鋅化合物。Reformatsky反應(yīng)。由苯甲醛制苯基卡賓等。

3.用作催化劑、還原劑,用于有機(jī)合成,也用于電鍍鋅和制備有色金屬合金。^[17]

1.真空下降360g金屬鋅緩慢加入到3340ml15%的硫酸溶液中,加熱到70℃進(jìn)行反應(yīng)。

當(dāng)H₂不再溢出后,用1200ml水稀釋,制的硫酸鋅溶液,取出50ml,其余備用。在50ml稀釋溶液中加入4g碳酸鈉,析出的碳酸鋅沉淀用水洗滌三次(每次300ml),備用。取7.5g七水合硫酸亞鐵溶于500ml水中,并用1ml優(yōu)級(jí)純硫酸酸化,加熱,逐滴加入30%的過(guò)氧化氫使溶液中Fe²⁺離子全部轉(zhuǎn)為Fe³⁺離子。將制的的硫酸鐵溶液加到上述備用的硫酸鋅溶液中,并在攪拌下加入制好的碳酸鋅沉淀,然后在快速攪拌下加熱至30-40ºC,靜置,待溶液澄清后,過(guò)濾【除去吸附有As、P、Sb等雜質(zhì)的Fe(OH)₃沉淀】。濾液進(jìn)行電解并調(diào)節(jié)PH值,使剛果紅稍稍變藍(lán)。電解時(shí)以優(yōu)級(jí)純或鋅片作為陰極,工業(yè)鋅作為陽(yáng)極,兩極間距2-3cm,兩極間電壓6V,電流密度取決于電解液溫度。

在析出200g鋅后,電解液必須再按上述方法重新用硫酸鐵和碳酸鋅進(jìn)行處理。

2.制備鋅是以閃鋅礦ZnS為主要原料,通過(guò)冶煉而制得。工業(yè)上通常是將ZnS氧化焙燒成具有良好反應(yīng)活性的氧化物。然后采用熱還原法和電解法來(lái)制得鋅。將由鋅焙燒塊和煤粉制成的爐料,投入至1300～1350℃的煉鋅爐內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),還原反應(yīng)所生成的金屬鋅蒸氣,經(jīng)導(dǎo)管通入鋅冷凝器,捕集得金屬鋅。此法所得到的金屬鋅雜質(zhì)含量較高,要獲得較純的鋅,還需進(jìn)行真空蒸餾。

3.將焙燒料中的氧化鋅用硫酸溶解,通過(guò)氧化除鐵,鋅粉置換除鈷、銅、鎳等雜質(zhì)后,置于電解槽內(nèi),以鉛作陽(yáng)極,鋁板作陰極。電解時(shí),金屬鋅沉積在鋁板上,將其剝離下來(lái)便成為產(chǎn)品。用電解法生產(chǎn)的金屬鋅純度可達(dá)99.99%。

儲(chǔ)存注意事項(xiàng)^[16]  儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的專用庫(kù)房?jī)?nèi),遠(yuǎn)離火種、熱源。庫(kù)溫不超過(guò)32℃,相對(duì)濕度不超過(guò)75%。包裝密封。應(yīng)與氧化劑、酸類、堿類、胺類、氯代烴等分開存放,切忌混儲(chǔ)。采用防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。禁止使用易產(chǎn)生火花的機(jī)械設(shè)備和工具。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。