1.無(wú)機(jī)氧化劑。遇可燃物著火時(shí),能助長(zhǎng)火勢(shì)。與硫、磷、炭末、銅、金屬硫化物及有機(jī)物接觸劇烈反應(yīng)。受高熱分解,產(chǎn)生有毒的氮氧化物。

2.溶于水和乙醇。其水溶液呈酸性(pH=4)。易潮解。加熱時(shí)分解放出氧化氮?dú)怏w,先轉(zhuǎn)變成堿式鹽Zn(NO3)2·3Zn(OH)2,然后形成氧化鋅。與有機(jī)物接觸能引起燃燒和爆炸。燃燒時(shí)放出氧化氮?dú)怏w。有毒!

3.加熱至37℃即溶于結(jié)晶水中。于105～131℃失去全部結(jié)晶水。在高溫下分解產(chǎn)生有刺激和劇毒的氮氧化物氣體,吸入引起中毒。

4.硝酸鋅在常溫下的穩(wěn)定態(tài)是六水合硝酸鋅Zn(NO3)2·6H2O, 此外還有一水合物Zn(NO3)2·H2O 、 二水合物Zn(NO3)2·2H2O、 三水合物 Zn(NO3)2·3H2O、 四水合物Zn(NO3)2·6H2O及九水合物Zn(NO3)2·9H2O.六水合硝酸鋅加熱到105℃開始脫水,131℃時(shí)失去6個(gè)結(jié)晶水變成無(wú)水鹽, 繼續(xù)加熱開始分解放出二氧化氮。溶于水和乙醇, 其水溶液呈酸性(PH=4) 。易潮解。加熱時(shí)分解放出氧化氮?dú)怏w, 先轉(zhuǎn)變成堿式鹽Zn(NO3)2·3Zn(OH)2, 然后形成氧化鋅。與有機(jī)物接觸能引起燃燒和爆炸。燃燒時(shí)放出氧化氮?dú)怏w,有毒!

5.穩(wěn)定性^[11]  穩(wěn)定

6.禁配物^[12]  還原劑、易燃或可燃物、活性金屬粉末、硫、磷

7.避免接觸的條件^[13]  受熱

8.聚合危害^[14]  不聚合

9.分解產(chǎn)物^[15]  氮氧化物、氧化鋅

1.用作酸化催化劑、乳膠凝結(jié)劑、樹脂加工催化劑、印染媒染劑、鋼鐵磷化劑及化學(xué)試劑,也用于機(jī)器零件鍍鋅等。^[17]

1.氧化鋅法 在反應(yīng)器內(nèi)先加入一定量的水,在攪拌下將硝酸和氧化鋅按配料比1.6:1(按含量100%計(jì))緩慢加入進(jìn)行反應(yīng)至Ph值為3.5～4,靜置24h,過(guò)濾,把濾液加水稀釋到30～36°Bé,用硝酸調(diào)至Ph為3,加入鋅粉,攪拌數(shù)分鐘,以置換Cu2+、Pb2+等離子,再經(jīng)澄清,抽濾得到的清液經(jīng)酸化、蒸發(fā)濃縮至60～63°Bé,然后在攪拌下冷卻至50℃以下,制得硝酸鋅成品。其反應(yīng)方程式如下:

如用98%以上氧化鋅為原料,可省去除雜質(zhì)工序。

2.將450ml水和320ml化學(xué)純硝酸( 相對(duì)密度1.40)溶液加熱至50℃,一點(diǎn)點(diǎn)加入125g粒狀鋅(或160g純氧化鋅),進(jìn)行反應(yīng):

反應(yīng)結(jié)束后,溶液靜置澄清,過(guò)濾后加熱濃縮至密度為1.61,不斷攪拌下冷至5～10℃,結(jié)晶甩干,密封保存。若要制得優(yōu)級(jí)純品,仍采用上述方法,粒狀鋅要采用化學(xué)純,硝酸要采用分析純。反應(yīng)完成后,要加熱3h左右,使Fe³⁺ 離子完全沉淀,甚至加氧化鋅除Fe³⁺ 離子,用硝酸酸化,并檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺ 離子是否合格,然后進(jìn)行重結(jié)晶。重結(jié)晶過(guò)程中要用少量蒸餾水洗滌。

儲(chǔ)存注意事項(xiàng)^[16]  儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。庫(kù)溫不超過(guò)28℃,相對(duì)濕度不超過(guò)75%。遠(yuǎn)離火種、熱源。包裝必須完整密封,防止吸潮。應(yīng)與易(可)燃物、還原劑、活性金屬粉末等分開存放,切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。